TEMA 3 CIV 2016 1ºP

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QUÍMICA 1P VERANO/16 TEMA 3 - 12-02-16 23

-1

3

Datos: NA: 6,02. 10 mol

-1

-1

R = 0,082 dm .atm.K mol

1.- Se sabe que un átomo de 12X y un átomo de 7T, forman iones estables isoelectrónicos. Indicar solo la respuesta, identificando a los elementos con sus símbolos. a) El símbolo del catión que forma 12X, b) la CE completa del ion estable que forma T, c) cuál de los dos átomos presenta mayor radio atómico.

2+

a) Mg 2 2 6 b) C.E (N3-): 1s 2s 2p c) Mg

Puntaje asignado: a) 1 pto; b) 0,5 pto y c) 0,5 pto. 2.- Dadas las siguientes sustancias: H3PO4, nitrato de aluminio, Co(OH)2, sulfuro de niquel (II) a) La estructura de Lewis del oxoácido

Hidróxido de cobalto (II)

b) El nombre del hidróxido c) La estructura de Lewis del nitrato de aluminio

NiS

d) La fórmula del compuesto binario. Puntaje asignado: 0,5 pto cada respuesta correcta.

3. Completar la siguiente tabla: Fórmula de la sustancia

Geometría molecular

fuerzas intermoleculares

AsH3

piramidal

London y dipolo-dipolo

CF4

tetraédrica

London

Puntaje asignado: 0,5 pto cada respuesta correcta. 3

24

4.- En un volumen de 0,400 dm de CH2Cl2 hay 3,75 x 10 moléculas, a 25 ºC. Calcular: -3

a) La densidad de la sustancia a 25 ºC, expresada en g.cm . Indicar sólo la respuesta.

1,32 g. cm

b) el número de átomos presentes en 425 g de CH2Cl2. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.

Resolver al dorso 25 1,51 x 10

-3

Puntaje asignado: a) 0,5 pto y b) 1,5 ptos. b) Cálculo del número de átomos presentes en 425 g de CH2Cl2 M(CH2Cl2) = 85,0 g/mol= MC +2. MH + 2. MCl= 12 g/mol + 2 . 1 g/mol + 2. 35,5 g/mol 23

85,0 g de CH2Cl2 ------------- 5 x 6,02 x 10 átomos 25 425 g de CH2Cl2 ----------- x = 1,505 x 10 átomos Rta: 1,51 x 10

25

átomos

3

5.- Un recipiente rígido de 15,0 dm contiene 80,0 g de O2 (g) y cierta cantidad de N2 (g) a 20,0 ºC. La fracción molar del N2 (g) en la mezcla gaseosa es 0,286. a) Calcular la presión que soporta el recipiente. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.

Resolver al dorso 5,61 atm

b) Indicar si la fracción molar del O2 (g) en la mezcla aumenta, disminuye o no cambia, si se agregan 32,0 g de O2 (g). Indicar sólo la respuesta.

aumenta

Puntaje asignado: a) 1,5 pto y b) 0,5 ptos. a) Datos: V = 15,0 dm

3

t = 20,0 ºC  T= 293 K

mO2 = 80,0 g

XN2 = 0,298

Cálculo de la fracción molar del O2 (XO2) XO2 = 1 - XN2 = 1 – 0,286 = 0,714

XN2 + XO2 = 1

XO2 = 0,714

Cálculo de la cantidad de O2 32,0 g ------------- 1 mol de O2 80,0 g ----------- x = 2,50 mol de O2

Cálculo del número de moles totales

XO2 

nO2

nT 

nT

nO2

nT 

XO2

2,50 mol 0,714

 3,5014mol

Cálculo de la presión total

PT 

nT x R x T V 3

PT  XO2 

-1

-1

3,5014 mol x 0,082 atm x dm x K x mol x 293 K

2,50246mol 3,50246mol

3

15,0 dm

 0,714486

 5,60831atm

Rta: 5,61 atm