EXERCICIOS LISTA CASOS ESPECIAIS

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EXERCÍCIOS - CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (CASOS ESPECIAIS)

1.

(Fuvest-SP) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio, em massa. Qual a sua fórmula molecular? (Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16u) a) C6H12O C13H28O

b) C10H16O4

C72%H12%O16 % n = O

OXIGÊNIO 16 g = 1

=1

c) C11H20O3

d) C12H24O2

e)

CARBONO 72 g nC =

=

HIDROGÊNIO 12 g nH = = 12

6

= 12

=6

C6H12O

1.

(Fuvest-SP) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio, em massa. Qual a sua fórmula molecular? (Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16u) a) C6H12O C13H28O

b) C10H16O4

C6H12O x2

C12H24O

c) C11H20O3

d) C12H24O2

e)

MASSA MOLECULAR: 100 g

x2

MASSA MOLECULAR: 200 g

2. (Vunesp) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. A alternativa que contém a fórmula empírica e molecular da nicotina, respectivamente, é:

C73,5%H8,6%N17,3

a) C5H7N2 e C5H7N2 b) C5H7N e C10H14N2 c) C6H8N e C12H16N2

CARBONO 73,5 g

d)C6H7N e C12H14N2 e) C7H9N e C14H18N2

nC =

%= 6,125 = 5

NITROGÊNIO 17,3 g

nN =

= 1,23 = 1

HIDROGÊNIO 8,6 g nH =

C 5 H7 N

= 8,6 = 7

2. (Vunesp) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. A alternativa que contém a fórmula empírica e molecular da nicotina, respectivamente, é: a) C5H7N2 e C5H7N2 b) C5H7N e C10H14N2 c) C6H8N e C12H16N2

C 5 H7 N

d)C6H7N e C12H14N2 e) C7H9N e C14H18N2

C10H14N2

x2

3. (UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3 (g) + H2O(g) + CaCl2 (s) Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH4Cl) forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente Dados: Massas molares CaO = 56g/mol; NH4Cl = 53,5 g/mol; NH3 = 17g/mol a) 68,0

b) 34,0

c) 71,0

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) x 2

56 g 112 g

REAGENTE LIMITANTE

g 2107 . 53,5 g 224 g

d) 36,0 →

e) 32,0 2 NH3 (g) + H2O(g) + CaCl2 (s)

2 . 17 g y

2 . 107 = 214 g, porém temos 224 g, ou seja, mais do que era pra ter.

3. (UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3 (g) + H2O(g) + CaCl2 (s) Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH4Cl) forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente Dados: Massas molares CaO = 56g/mol; NH4Cl = 53,5 g/mol; NH3 = 17g/mol a) 68,0

b) 34,0

c) 71,0

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) 56 g 112 g

REAGENTE 11984 LIMITANTE

2 . 53,5 g 224 g >> 18 mols

5 mols 45 mols

1 mol y

4. (UFRJ) O fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir:

Determina a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca3(PO4)2 com 18 mols de SiO2 e 45 mols de carbono.

1 mol

3 mols

8 mols

18 mols

90 mols

5 mols 45 mols