06. TABELA PERIÓDICA II

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Thales Machado Química Teoria TABELA PERIÓDICA II       

HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA. A IMPORTÂNCIA DA TABELA PERIÓDICA. A NOVA TABELA PERIÓDICA – PROPOSTA. PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS EXEMPLOS DE PROPRIEDADES PERIÓDICAS. PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESPECIAIS. QUADRO RESUMO. HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA

Döbereiner – A ideia das “lei das tríades”- Organização de grupos com três elementos químicos. De 54 elementos existentes, apenas três tríades.

Chancourtois – “O Parafuso telúrico” – cilindro com linha espiral descendente. Elemento em ordem crescente de número de massa. Propriedades semelhantes em uma linha vertical.

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Thales Machado Química Teoria Alexander Reina Newlands (1837-1898) – “A lei das oitavas” – grupos de sete elementos. Ordem crescente de número de massa. Propriedades se repetem em oitavas.

Dmitri Ivanovich Mendeleev – “O sonho de sua tabela periódica”. O princípio básico de organização da tabela periódica. Quando os elementos químicos eram organizados em ordem crescente de massa, suas propriedades se repetiam em intervalos periódicos; na linha horizontal estão colocados os elementos com propriedades semelhantes

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915) – “Pós Mendeleev”

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Thales Machado Química Teoria A IMPORTÂNCIA DA TABELA PERIÓDICA 

Previsão de muitas propriedades importantes para compreensão dos materiais e ligações químicas, Por exemplo: Porque o Ne é um gás nobre? Porque metais se ligam facilmente com não-metais? Porque o uso inadequado de certos elementos causam tantos problemas ao meio ambiente? A NOVA TABELA PERIÓDICA - PROPOSTA

A tabela periódica criada pelo químico russo Dmitri Mendelev em 1869 para organizar os elementos químicos já passou por uma série de aperfeiçoamentos. Esta é a proposta do professor Philip Stewart, da Universidade de Oxford, na Inglaterra, e batizada como galáxia química

PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente com o aumento de seus números atômicos. A periodicidade de tais propriedades decorre da repetição de estruturas eletrônicas dos elementos de períodos em períodos. PROPRIEDADES PERIÓDICAS: Atingem valores máximos e mínimos em cada um dos períodos e famílias da tabela periódica.

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Thales Machado Química Teoria Gráfico:

(A) (B)

picos (pontos de máximo) vales (pontos de mínimo)

PROPRIEDADES APERIÓDICAS: Só aumentam ou diminuem seus valores com o número atômico. São as chamadas propriedades aperiódicas. As mais importantes são: calor específico, massa atômica, número de nêutrons e radioatividade. Gráfico:

EXEMPLOS DE PROPRIEDADES PERIÓDICAS

1) Raio Atômico

Para elementos encontrados na natureza na forma monoatômica, o raio atômico é a distância do centro do núcleo até a camada de valência (último nível de energia). 4

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Thales Machado Química Teoria 2) Raio Iônico

a) Cátions: Quando um átomo neutro transforma-se em um cátion, ele perde pelo menos um elétron e o seu núcleo atrai mais fortemente a eletrosfera, diminuindo o raio.

rcátion  rátomoneutro b) Ânions: Quando um átomo neutro incorpora elétrons em sua camada de valência, transforma-se em ânion. Assim, tanto o número de elétrons quanto as repulsões eletrostáticas entre os mesmos aumentam. Para que estas repulsões atinjam os valores admissíveis, o ânion aumenta a distância entre os elétrons, aumentando o raio.

rátomo neutro < rânion c) Íons e átomos isoeletrônicos: Possuem o mesmo número de camadas e de elétrons. O íon que possuir o maior número atômico (Z) possuirá maior número de prótons em seu núcleo, o que atrairá os elétrons com maior força, diminuindo o raio. Ex.: 8O2-10Ne 11Na+

rNa+ < rNe < rO23) Eletronegatividade: É a medida da tendência relativa que os átomos têm de atrair elétrons. Em geral, usa-se a Escala de Pauling em que o flúor foi tomado como padrão com o valor próximo de 4,0 (mais eletronegativo). Está relacionada com o momento dipolo.

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4) Afinidade eletrônica

Ao receber um elétron, o átomo libera uma quantidade de energia, determinada pela eletroafinidade

5) Eletropositividade: Propriedade oposta da eletronegatividade.

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Thales Machado Química Teoria 6) Potencial de ionização ou energia de ionização: É a energia necessária para retirar um elétron da camada mais externa de um átomo neutro, isolado e no estado gasoso sendo um sistema endotérmico (H > 0). Para um átomo de sódio, a equação do processo é: Na(g) + energia  Na+(g) + e

E

Definimos o 1º potencial de ionização como a energia necessária para retirar o 1º elétron de um átomo neutro isolado, no estado gasoso. Para a retirada do 2o elétron da camada mais externa do mesmo átomo, teremos o 2o potencial de ionização, e assim sucessivamente. Veja: E1 < E2 < E3< E4 Na tabela periódica, o crescimento dos potenciais de ionização ocorre da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em uma família.

Observe que, quanto menor o átomo, maior é o seu potencial de ionização, pois quanto maior for o átomo, maior será a dificuldade que o seu núcleo terá de atrair os elétrons mais externos.

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Thales Machado Química Teoria 7) Pontos de Fusão e Ebulição: indicam, respectivamente, as temperaturas em que as substâncias simples formadas pelos elementos se fundem ou entram em ebulição.

8) Reatividade/Caráter metálico/não metálico: Para um átomo de elemento químico, está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons, elementos mais reativos serão tanto os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade. Quanto maior os caráteres metálicos ou ametálicos de um elemento, maior sua reatividade. Fr e F são referências.

7) Volume atômico: corresponde ao volume de 6,02 x 1023 átomos do elemento no estado sólido mais o volume dos espaços vazios entre esses átomos. Esses espaços variam em função da maneira como os átomos do elemento se ajustam uns aos outros.

8) Densidade absoluta: também chamada de massa específica, é a relação existente entre a massa e o volume ocupado pelas substâncias simples, no estado sólido, formada pelos elementos.

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Thales Machado Química Teoria QUADRO RESUMO

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