GUIA 2 QUIMICA 9 2021

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COLEGIO FERNANDO MAZUERA VILLEGAS IED

“Comunidad de aprendizajes y saberes con pensamiento crítico, un medio para el desarrollo cultural, integral y la formación técnica” GUÍA DE APRENDIZAJE AÑO 2021 QUÍMICA NOVENO Nelly Aguilar. [email protected] 300 545 75 66

GUÍA N.º

ÁREA

ASIGNATURA

2

CIENCIAS NATURALES

Química

GRADO

TÍTULO DE LA GUÍA

PERIODO

9

ENLACE QUÍMICO

1

HABILIDADES, APRENDIZAJES, Y/Ó COMPETENCIAS A DESARROLLAR fortalecer habilidades científicas como la indagación de hechos y fenómenos del entorno, la predicción y aplicación de modelos químicos como herramienta comunicativa para expresar sus ideas FECHA DE EJECUCIÓN

29 de marzo al 21 de mayo

DOCENTE

Nelly Aguilar

CORREO

[email protected].

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300 545 75 66

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300 545 75 66

RETROALIMENTACIÓN

EXPLICACIÓN Y ACTIVIDADES PROPUESTAS

ENLACE QUÍMICO

¿Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. • Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión. Enlace químico A excepción de casos muy raros, la materia no se desintegra espontáneamente. La desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más estables con menores niveles de energía potencial química. Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La respuesta la dan los enlaces químicos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar, compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completar ocho electrones de valencia. Tomado y adaptado de: Cabrera B, Clavijo M, Samacá N. (1999). Guía de recursos Ciencias Naturales 7, Bogotá, Colombia: Santil lana

Los átomos se combinan mediante procesos que implican perdida, ganancia o compartición de electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto. Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación.

Para representar la formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis, que consisten en el símbolo del elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del último nivel de energía, los cuales pueden representar por medio de puntos, cruces, etc.

Electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace. La electronegatividad cambia en la tabla periódica de modo que los elementos más electronegativos a la derecha y arriba de la tabla y los menos electronegativos a la izquierda y abajo. Los elementos se estabilizan al alcanzar la configuración electrónica de 8 electrones en su último nivel de energía, por tanto los elementos situados a la derecha del grupo del carbono poseen gran tendencia a captar los electrones para adquirir su octeto, mientras que los ubicados a la izquierda tienden a perder los electrones de valencia.

ACTIVIDAD 1 Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos: Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Polar. No polar. Electronegatividad. Ley del octeto. Electrones de valencia. Estructura de lewis. Positivo. Negativo. Elementos. Configuración electrónica. Tabla periódica.

2. Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor: Fósforo, Magnesio, azufre, Bromo, Aluminio, Hierro y Litio. ENLACE IONICO: Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la el cloro que por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro.

Enlace iónico es el que se establece por trasferencia de electrones de un átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes alcanzan a cumplir la regla del octeto.

ACTIVIDAD 2 Observando la imagen anterior

a) ¿Qué átomo cede el electrón? b) ¿Qué átomo gana el electrón? c) Escriba la configuración electrónica del ión sodio y del ión cloro. d) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis Represente tres diferentes enlaces iónicos con la plastilina y los palillos. Escriba qué tipo de átomos representa y elabore el diagrama de Lewis respectivo. Indique qué átomo cede el electrón y cuál lo recibe. ENLACE COVALENTE: Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad para que exista transferencia electrónica, resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman una molécula con energía de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con los iónicos. Los enlaces pueden ser simples, dobles y triples, según la forma de compartir uno, dos o tres electrones.

ACTIVIDAD 3 a) ¿Cuántos electrones forman un enlace covalente? b) ¿Un enlace covalente se forma entre átomos de elementos metálicos o no metálicos? c) ¿Cuál es la configuración electrónica del hidrógeno y del cloro? ¿Cuántos electrones de valencia tiene cada uno? d) Dibuje la estructura de Lewis del enlace covalente que hay en HCl. Enlace covalente es la unión de dos o mas átomos que comparten uno o mas pares de electrones. Existen tres clases de enlaces covalentes: TIPOS DE ENLACE COVALENTE a) Covalente simple: Ocurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre si un solo par de electrones. Por ejemplo en la molécula de bromo, se combinan dos átomos de bromo cada uno con 7 electrones en el último nivel, a cada átomo le falta un electrón para cumplir la ley del octeto. Por tanto, los dos electrones sin aparear se aproximan para compartir estos electrones originando un enlace simple.

b) Covalente doble: Cuando los átomos presentes deben compartir más de un par de electrones para alcanzar el octeto. Por ejemplo la molécula de O2, cada átomo de oxigeno le faltan dos electrones en su nivel externo para cumplir la ley del octeto. Para adquirir esta configuración, los átomos de oxigeno deben compartir dos pares de electrones de valencia, determinando un enlace doble.

c) Covalente triple: Cuando los átomos que participan en el enlace comparten tres pares de electrones. Por ejemplo, un átomo de nitrógeno, que en su último nivel tiene 5 electrones, al unirse con otro átomo de nitrógeno forman la molécula compartiendo tres pares de electrones para cumplir la ley del octeto, determinando un enlace triple.

ACTIVIDAD 4 1. Indique qué tipo de molécula se presenta de acuerdo al tipo de enlace. H2 b) Cl2 c) O2 d) N2 e) F2 f ) CO2 g) H2O h) HNO2 i) HCl j) CO 2. Dibujar los diagramas de Lewis que expresen los enlaces en los siguientes compuestos: a. SiH4 b. BaF2

Propiedades de los compuestos de acuerdo a los enlaces

ACTIVIDAD 5 1. Cuantos electrones se encuentran en el nivel energético más externo de cada uno de los siguientes elementos: a. Mg b. Al c. Pb 2. Cuantos electrones son necesarios para que los siguientes átomos cumplan la ley del octeto: a. Mg b. O c. H 3. Para las siguientes formulas mencionar las clase de polaridad que presenta cada molécula y por que. Elaborar los diagramas de cada una: a . CO b. H2O c. Cl2 4.Indicar entre que pares de elementos cabe esperar la formación de un compuesto iónico, estableciendo en caso afirmativo, sus formulas: a. Cloro y oxigeno. b. Sodio y calcio. c. Calcio y oxigeno. d. Potasio y nitrógeno. e. Fluor y zinc. f. Fluor y sodio. 5. Elaborar un cuadro comparativo entre enlace iónico, enlace covalente y enlace covalente coordinado.

EVALUACIÓN

CRITERIOS DE EVALUACIÓN  entrega de actividades, 45%, siempre que cumpla con: 1. Puntualidad y cumplimiento en la entrega de las actividades 2. Presentación demostrando dedicación y orden 3. Todas las imágenes presentadas deben tener color y la letra debe ser en tinta negra si

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el trabajo es elaborado a mano y si corresponde a texto 4. Todas las operaciones matemáticas deben tener procedimiento Quiz 15% Participación o asesoría 15% Evaluación 25%