CLASE 1 QUIMICA - IQB - TO - ESTRUCTURA ATOMICA

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Facultad de Salud Centro de Ciencias Básicas Integrado Químico Biológico

UNIDAD 1. QUÍMICA: Estructura de la materia

¿Qué es la Química? Es la ciencia que estudia la materia y cambios que experimenta.

¿Qué es la Materia? Es todo lo que ocupa espacio, es decir tiene un volumen y una masa. Ejemplo: arboles, aire, mesa, etc.

ELEMENTOS QUÍMICOS Y ÁTOMOS.

ÁTOMO Es un término griego, donde α significa "sin", y tomo que significa "división" ("indivisible", algo que no se puede dividir),​ y fue el nombre que le dio Demócrito, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible de las que estaba formada la materia.

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Estructura Básica de un Átomo: PARTICULAS SUBATOMICAS

Protón (p+): Carga positiva (+) Neutrón (ɳ): Sin carga Electrón (ē): Carga negativa (-)

Sustancias puras NO CONFUNDIR ATOMOS (ELMENTOS) CON MOLECULAS (COMPUESTOS)

Elementos (átomos)

Compuestos (moléculas)

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, IONES E ISÓTOPOS

PARTICULAS SUBATOMICAS

NUCLEO

(ORBITALES)

NÚMERO MÁSICO Y NÚMERO ATÓMICO Un elemento es un conjunto de átomos idénticos en número atómico. Para identificar un elemento se debe conocer su símbolo y la información correspondiente a sus núcleos atómicos. Número másico = Número protones + Número neutrones

A Z

X

X es el símbolo del elemento A es el número másico Z es el número atómico

Número atómico = Número protones Número másico: Es igual al número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de los átomos de un elemento. En consecuencia:

Número protones = Número másico – Número neutrones

Numero Másico: Es la suma de protones y neutrones ya que poseen la mayor masa respecto a los electrones

El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones que se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.

Masa atómica carbono-12 = 12 uma Masa Molar carbono-12 = 12 g/mol

Número másico (A) y número atómico (Z) Número másico p++ƞ° Número atómico p+

Símbolo del elemento Ej: H, He, Li, Na, O, Cl, etc

Los átomos que tienen el mismo número atómico (Z), tienen el mismo número de protones (p+) por lo tanto del mismo elemento, pero diferente número másico (A), por lo tanto diferente numero de neutrones (ƞ) se denominan isotopos: Ej:

Número másico p++ƞ°

Número atómico p+

número p+ - número e

# indica el numero de cargas + o -

Cálculo del número de protones, neutrones y electrones para un átomo neutro

35 17

Cl (Z= 17, A = 35)

Número protones = Número atómico = 17 Número neutrones = Número másico – Número atómico = 35 – 17 = 18 Número electrones = Número protones = 17

IONES Los iones son especies cargadas, ya sea con carga positiva o negativa.  Cationes: Son aquellos iones con carga positiva. Estos iones pierden electrones.  Aniones: Son aquellos iones con carga negativa. Estos iones ganan electrones.

Cálculo del número de protones, neutrones y electrones para un ión Para un catión

23

+ Na (Z= 11, A = 23) 11 Número protones = Número atómico = 11 Número neutrones = Número másico – Número atómico = 23 – 11 = 12 Número electrones = Número protones – Carga en valor absoluto = 11 - 1 = 10

Para un anión 35

Cl (Z= 17, A = 35) 17 Número protones = Número atómico = 17 Número neutrones = Número másico – Número atómico = 35 – 17 = 18 Número electrones = Número protones + Carga en valor absoluto = 17 + 1 = 18

ISÓTOPOS Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico. Ejemplo: 1 1

H

Hidrógeno

2 1

H

Deuterio

3 1

H Tritio

Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por los protones y electrones de sus átomos. Los neutrones no participan en los cambios químicos en condiciones normales. Por lo tanto, los isótopos del mismo elemento tienen un comportamiento químico similar, forman el mismo tipo de compuestos y reaccionan de manera semejante.